Элементарная частица входящая в состав атомных ядер

Элементарная частица входящая в состав атомных ядер

Слово из 6 букв, первая буква — «П», вторая буква — «Р», третья буква — «О», четвертая буква — «Т», пятая буква — «О», шестая буква — «Н», слово на букву «П», последняя «Н». Если Вы не знаете слово из кроссворда или сканворда, то наш сайт поможет Вам найти самые сложные и незнакомые слова.

Отгадайте загадку:

Лежит в пустыне голый мёртвый мужик. В руке у него сломанная спичка. Как он туда попал, почему голый и почему в руке спичка? Показать ответ>>

Лежит верёвка, Шипит плутовка. Брать её опасно — Укусит! Ясно? Показать ответ>>

Лежит Егор под межой, Накрыт зелёной фатой. Показать ответ>>

Другие значения этого слова:

Случайная загадка:

Мнут и катают, В печи закаляют, А потом за столом Нарезают ножом.

Случайный анекдот:

Идёт эстонец. Видит — отрезанная нога чья-то лежит:
— О-о-о! Этта нохха поххожа на нохху моеххо сосетта Петтере.
Идёт дальше. Видит отрезанную руку:
— О-о-о! Этта рукка поххожа на рукку моееххо сосетта Петтере.
Дальше — вторая нога:
— О-о-о! Этта нохха поххожа на вторую нохху моеххо сосетта Петтере.
Идёт дальше — голова лежит:
— О-О-О! Этта холловва похожа на холловву моеххо соссетта Петтере.
Идёт дальше — и, задумчиво так:
— Чёт-то я начинаю песппокоится. А не случилось ли чеххо с ммоим соссеттом Петтере.

Знаете ли Вы?

2002 был первым годом в котором, за один год, были побиты рекорды и самой высокой и самой низкой температуры зафиксированной на Земле.

Сканворды, кроссворды, судоку, кейворды онлайн

6.1.Характеристики атомного ядра. Размер, состав и заряд атомного ядра

Атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Атомные ядра имеют размеры примерно 10 -14 … 10 -15 м (линейные размеры атома – 10 -10 м).

Атомное ядро состоит из элементарных частиц  протонов и нейтронов. Протонно-нейтронная модель ядра была предложена российским физиком Д. Д. Иваненко, а впоследствии развита В. Гейзенбергом.

Читайте также:  Меню на ардуино lcd 1602 с энкодером

Протон (р) имеет положительный заряд, равный заряду электрона, и массу покоятp=1,6726∙10 -27 кг 1836me, гдеmeмасса электрона. Нейтрон (n)нейтральная частица с массой покояmn= 1,6749∙10 -27 кг 1839тe,.Массу протонов и нейтронов часто выражают в других единицах – в атомных единицах массы (а.е.м., единица массы, равная 1/12 массы атома углерода). Массы протона и нейтрона равны приблизительно одной атомной единице массы. Протоны и нейтроны называют­ся нуклонами(от лат.nucleusядро). Общее число нуклонов в атомном ядре называ­ется массовым числомА).

Радиусы ядер возрастают с увеличением массового числа в соответствии с соотношением R = 1,4А 1/3 10 -13 см.

Эксперименты показывают, что ядра не имеют резких границ. В центре ядра существует определенная плотность ядерного вещества, и она постепенно уменьшается до нуля с увеличением расстояния от центра. Из-за отсутствия четко определенной границы ядра его «радиус» определяется как расстояние от центра, на котором плотность ядерного вещества уменьшается в два раза. Среднее распределение плотности материи для большинства ядер оказывается не просто сферическим. Большинство ядер деформировано. Часто ядра имеют форму вытянутых или сплющенных эллипсоидов

Атомное ядро характеризуется зарядомZe,где Zзарядовое числоядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева.

Ядро обозначается тем же символом, что и нейтральный атом: , гдеX символ химического элемента,Zатомный номер (число протонов в ядре),А массовое число (число нуклонов в ядре). Массовое числоАприблизительно равно массе ядра в атомных единицах массы.

Так как атом нейтрален, то заряд ядра Z определяет и число электронов в атоме. От числа электронов зависит их распределение по состояниям в атоме. Заряд ядра определяет специфику данного химического элемента, т. е. определяет число электро­нов в атоме, конфигурацию их электронных оболочек, величину и характер внутри­атомного электрического поля.

Читайте также:  Требования к помещениям трансформаторных подстанций

Ядра с одинаковыми зарядовыми числами Z, но с разными массовыми числамиА (т. е. с разными числами нейтронов N = A – Z), называются изотопами, а ядра с одинаковымиА,но разнымиZ –изобарами. Например, водород (Z = l) имеет три изотопа: Н – протий (Z= l,N = 0), Н – дейтерий (Z = l,N= 1), Н – тритий (Z = l,N = 2), олово – десять изотопов и т. д. В подавляющем большинстве случаев изотопы одного и того же химического элемента обладают одинаковыми химическими и почти одинаковыми физическими свойствами.

и наблюдаемые переходы для ядра атома бора

Квантовая теория строго ограничивает значения энергий, которыми могут обладать составные части ядер. Совокупности протонов и нейтронов в ядрах могут находиться только в определенных дискретных энергетических состояниях, характерных для данного изотопа.

Когда электрон переходит из более высокого в более низкое энергетическое состояние, разность энергий излучается в виде фотона. Энергия этих фотонов имеет порядок нескольких электронвольт. Для ядер энергии уровней лежат в интервале примерно от 1 до 10 МэВ. При переходах между этими уровнями испускаются фотоны очень больших энергий (γ–кванты). Для иллюстрации таких переходов на рис. 6.1 приведены пять первых уровней энергии ядра .Вертикальными линиями указаны наблюдаемые переходы. Например, γквант с энергией 1,43 МэВ испускается при переходе ядра из состояния с энергией 3,58 МэВ в состояние с энергией 2,15 МэВ.

В середине XIX в. атом считался элементарной, т. е. неделимой, частицей. Но уже к концу этого века появились неоспоримые доказательства сложности строения атома.

Прямым доказательством сложности строения атома явилось и открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов с испусканием невидимых глазу лучей. Это явление, открытое в 1896 г. французским ученым Анри Беккерелем, получило название радиоактивности. В 1897 г. английский физик Дж. Дж. Томсон установил существование в атоме электронов — отрицательно заряженных частиц.

Читайте также:  Как собрать кухню своими руками пошаговая инструкция

Эти открытия свидетельствовали о том, что атом имеет сложное строение. На основе своих знаменитых опытов по рассеянию α-лучей английский ученый Эрнест Резерфорд в 1911 г. предложил схему строения атома, получившую название ядерной (планетарной) модели атома.

" data-medium-file="http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png" data-large-file="http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png" title="Ядерная модель атома по Резерфорду" src="http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png" alt="Ядерная модель атома по Резерфорду" width="197" height="229" />

Ядерная модель атома по Резерфорду

Согласно этой модели, атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов. Почти вся масса атома (более 99,96 %) сосредоточена в его ядре, диаметр которого приблизительно в 100 000 раз меньше диаметра всего атома.

На рисунке справа показана модель атома по Резерфорду. Конечно, относительные размеры всего атома и его ядра даны не в соответствующем масштабе. Даже если изобразить размеры ядра атома водорода точкой всего в 1 мм, то границы атома должны были бы находиться на расстоянии 50 м.

Позже было установлено, что ядро атома также имеет сложное строение. Оно состоит из частиц двух типов: протонов и нейтронов.

В таблице ниже приводятся основные характеристики частиц, входящих в состав атома.

Основные характеристики частиц, входящих в состав атома:

Частица Символ Относительная атомная масса Относительный заряд
Протон p 1,007 ≈ 1 1+
Нейтрон n 1,009 ≈ 1
Электрон e — 1/1840 1-

Протон и нейтрон имеют практически одинаковую массу, равную примерно 1 u, т. е. одной атомной единице массы. Протон (его символ р) имеет относительный заряд 1+, а нейтрон (символ n) электронейтрален.

Относительный заряд электрона (его символическое обозначение е) равен 1-, а масса примерно в 1840 раз меньше массы протона, т. е. равна 1/1840u.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector